Question

El lindano es un insecticida formado por C, H y Cl. Al quemar una muestra de 5,00 g de lindano, se obtienen 4,5 g de dióxido de carbono y 0,9 g de agua. Si su masa molar es de aproximadamente 300 g/mol, determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.

Pd: la solución es C6H6Cl6
Pero necesito el desarrollo

Answer 1

lindano Mm = 290.82 g/mol

1. calcular gramos de C, H, Cl

gramos de Carbono

      44 g CO2  ---- 12 g C

     4.5 g CO2 ------    X

        x = 1.23 g C

Gramos de Hidrógeno

        18 g H2O --- 2 g H

      0.9 g H2O ----     x

         x = 0.1 g H

Gramos de CLORO

g Cl = 5.00 g - 1.23 g - 0.1 g

g Cl = 3.67 g

2. calcular moles de cada elemento

g C: 1.23 g / 12 g/mol = 0.10 mol

g H: 0.1 g / 1 g/mol = 0.1 mol

g Cl = 3.67 g / 35.5 g/mol = 0.10 mol

3. dividir entre el menor de los elementos

C: 0.10 mol 7 0.1 mol = 1

H: 0.10 mol 7 0.1 mol = 1

Cl: 0.10 mol 7 0.1 mol = 1

4. Fórmula empírica: CHO

5. Caclular Mm de la FE

C:  1 x 12 = 12 g/mol

H: q x 1 = 1 g/mol

Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol

````````````````````````````````````````````````````````

         Mm = 48.5 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 290.82 g/mol / 48.5 g/mol

n = 6

nota: utilizando la Mm del ejercicio:

n = 300 g/mol / 48.5 g/mol

n = 6

FM: (CHCl)6 = C6H6Cl6