Question

AYÚDENME

El ácido fosfórico de laboratorio, tiene una densidad de 1,69 g/ML y un 85%m/m calcular.

a) la concentración %m/v
b) la molaridad

Answer 1

El ácido fosfórico tiene como fórmula molecular: H3PO4

Pm = 98g/mol

dsol = 1,69g/mol

Concentración de la solución = 85%

Como no nos brindan el volumen: asumimos 1000 ml = 1 litro

Calculamos la masa de la solución : 1,69*1000 = 1690 gramos

Nos dan la concentración en porcentaje de masa/masa, a partir de ello calculamos la masa del soluto:

85 = Wsto/1690*100

Wsto: 1436,5 gramos

Ahora calculamos el porcentaje masa/volumen

%m/V = 1436,5/1000*100 = 143,65%, dando respuesta a la alternativa a)

m = 1436,5/98*1 =  14,66 molar dando respuesta a la alternativa b).

Suerte y recuerda marcarlo como la mejor respuesta.