Question

Determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100g de urea

Answer 1

RESPUESTA:

Adjunto podemos observar la pregunta completa.

Tenemos que la constante ebulloscópica viene dada por la siguiente ecuación, que relaciona la diferencia de temperatura, con la masa molar.

ΔT = K·m

La diferencia de temperatura es igual a 2.1 ºC, ahora debemos calcular la cantidad de masa molar del disolvente.

Ahora buscamos los moles de soluto, tenemos:

n = 100 g/60 g

n = 1.66 moles soluto

Ahora buscamos la cantidad de disolvente sobre 1000 g, tenemos:

• 1.66 moles ----------> 250 g solventes
• X --------------------------> 1000 g

X = 6.664 moles de solventes.

Despejamos el valor de K y tenemos:

K = 2.1ºC/6.664 moles

K = 0.315 ºC/mol