Question

Que volumen de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 76.6 g de sodio, en exceso de agua a 73.8 °C y 56.2 atm

Answer 1

DATOS :

 V H2 =?  Lts

  76.6 g Na

   con exceso de agua

  T = 73.8ºC + 273 = 346.8 ºK

   P = 56.2 atm

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión correspondientes en la reacción del sodio y el agua , de la siguiente manera :

       2Na + 2H2O →  2NaOH + H2

        46 g      36 g       80 g        2 g

      76.6 g Na * 2 g H2 / 46 g Na = 3.33 g H2

     nH2 = 3.33 gH2/ 2 g/mol = 1.66 mol H2

      P*V = n* R*T

      V H2 = 1.66 mol H2 * 0.082 L*atm/ºK*mol * 346.8 ºK /56.2 atm

      VH2 = 0.839 Lts H2 .