Determine que volumen de lt de O2 a 640 Torr y 25 °C se pueden obtener de la descomposicion termica de KCLO3, si se utilizan 20gr de Clorato potasico y el rendimiento de la recion es del 80%, y la reaccion es:
KClO3 ======> KCl + O2
Respuestas
DATOS :
V=? Lts O2
P = 640 Torr = 640 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.8421 atm
T = 25 º C + 273 = 298 ºK
20 g KClO3
% R = 80%
Reacción : KClO3 → KCl + O2
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de rendimiento de una reacción, calculando la cantidad de rendimiento teórico de KClO3 y luego mediante factores de conversión se calcula la cantidad de O2 basados en la reacción química dada, de la siguiente manera :
% R = RR /RT * 100
RT = RR/%R * 100
RT= 20 g KClO3 / 80% * 100
RT= 25 g KClO3 .
2 KClO3 → 2 KCl + 3O2
2 mol 2 mol 3 mol
2 * 122.5 g 2 * 74.5 g 3 * 32 g
245 g 149 g 96 g
25 g KClO3 * 96 g O2 / 245 g KClO3 = 9.79 g O2 .
9.79 g O2 * 1 mol O2 / 32g O2 = 0.3059 mol O2
P* V = n * R * T
V = n * R * T / P = 0.3059 mol O2* 0.0821 Lts * atm /ºK*mol * 298 º K / 0.8421 atm
V = 8.88 Lts O2 .