Question

Al experimentar con gases nobles,Neil Bartlett,en 1962 obtuvo el tetrafluoruro xenón destacándose por ser uno de los primeros compuestos sintetizados a partir de un gas noble
Esta reacción representa la siguiente ecuación:
Xe + F2 ----> XeF4

¿cuántos moles de xenón fueron necesarios para sintetizar 134,56 moles de tetrafluoruro de xenón, suponiendo que hay el flúoruro suficiente?

Answer 1

DATOS :

Ecuación de la reacción :

 Xe + F2 →XeF4

  moles de Xenon (Xe) =?

  134.56 moles XeF4

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química entre el xenon y el flúor de la siguiente manera :

       Xe    + 2F2  →  XeF4     reacción química balanceada .

       1 mol    2 mol      1 mol

         134.56 moles XeF4 * 1 mol Xe / 1 mol XeF4 = 134.56 mol Xe .

 

Answer 2

Respuesta:

El resultado es igual

Explicación: