Question

Determine los tres tipos de alcalinidad ([OH-], [〖HCO〗_3^-] y [〖CO〗_3^(2-)]) de una muestra de agua que se encuentra a un pH de 8.67 a temperatura de 23.4 °C y se sabe que tiene una concentración de alcalinidad de 57.6 mg/L CaCO3.

Answer 1

Necesitamos saber las formulas de el ácido esteárido, glucosa y glicina:

Àcido esteárido = CH3(CH2)16COOH

Glucosa = C6H12O6

Glicina = C2H5NO2

11 mg/L ----------> Nitrógeno.

Sabemos que la glicina tiene 1 átomo de nitrógeno por cada mol de molécula, entonces, la cantidad de moles de nitrógeno va a ser igual a la cantidad de moles de glicina presentes en el agua.

Moles de nitrógeno = 11/14 g/mol = 0,78 mol /L.

La concentración de glicina es de 0,78 mol/L

130 mg/L--------------> Carbono.

Cantidad molar de carbono = 130 / 12= 10,83 mol.

De los cuales a la Glicina pertenecen: 0,78*2= 1,56 moles.

Entonces tenemos en total = 130-1,56 = 128,44 moles que pueden ser del ácido o de la glucosa.

Sabemos que el ácido necesita 18 moles por cada mol de ácido, y la glucosa necesita 6 moles por cada mol de ácido.

420 g/L ------------> Oxigeno.

Moles de oxigeno = 16 g/mol.

Mol oxigeno = 420/16 = 26,25 mol.

De los cuales la glucosa necesita 6 moles por molécula, el ácido 3 y la glicina 2:

Moles de oxigeno para glicina = 0,78*2 = 1,56 moles.

Moles de glucosa y ácido = 24,69 moles.

• Ahora planteamos:

24,69 = 6(Mol Glucosa) + 3(Molácido)

128,44=6(Mol glucosa) 18(mol ácido)

• Mol Glucosa = 0,65 mol /L
• Mol ácido = 6,91 mol/L