Una muestra de 466 g de agua se calienta desde 8.50 Celsius hasta 74.6 censo calcule la cantidad del calor At soluto por el agua el calor específico del agua es uno ayuda porfavor
Respuestas
RESPUESTA:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de transferencia de calor, tenemos:
Q = m· cp · ΔT
Por tanto, con los datos dados, procedemos a calcular la transferencia de calor, tenemos:
Q = 466 g · 1 cal/g·K · ( 74.6 - 8.50)ºC
Q = 30802.6 cal
Por tanto se necesita una cantidad de 30802.6 calorías para elevar la temperatura de la sustancia en el delta de temperatura especificado.
Con una muestra de 466 g de agua que se calienta desde 8,50 Celsius hasta 74,6 Celsius, la cantidad del calor es de 30802.6 calorías.
Procedemos a aplicar la ecuación de transferencia de calor, esta es:
Q = m*cp*ΔT
Sustituimos los valores pertinentes:
Q = 466g*1 cal/gK*(74,6 - 8,50)ºC
Q = 466g*1 cal/gK*(66,1)ºC
Q = 30.802,6 cal
Por lo tanto concluimos que 30.802,6 calorías es la cantidad que se necesita.
Ver más:
https://brainly.lat/tarea/13614215
