Question

Cual es la molalidad de una solucion que contiene 5.67 g de glucosa disueltos en 25.2 g de agua?

Answer 1

MASA MOLAR GLUCOSA = 180.156 g/mol

Calculamos el numero de moles de la glucosa

5.67g / 180.156 g/mol = 0.03 mol de glucosa

Luego pasamos los 25.2g de agua a KG

25,2g x 1kg / 1000g = 0.02 KG de agua

Ahora calculamos la molalidad, sabiendo que molalidad= moles sto/kg solvente

entonces,

molalidad = 0.03 mol glucosa / 0.02kg = 1.5 MOL/KG

Saludos !  :)

Answer 2

Mm glucosa (C6H12O6) = 180 g/mol

1. calcular mol de soluto

n = masa/Mm

n = 5.67 g / 180 g/mol

n = 0.0315 moles de glucosa

2. convertir el g a Kg

Kg = 25.2 / 1000 = 0.0252 Kg de solvente

3. calcular la molalidad

m = mol soluto / Kg disolvente

m = 0.0315 mol / 0.0252 Kg

m = 1.25 molal