¿Quién tendrá mayor molaridad: 15 g de NiCl2 disueltos en 1 L de solución o 15 g de KMnO4 disueltos en 1 L de solución?
Respuestas
1era parte
,
a ) Calcular moles del soluto.
Fórmula
n = g/ mm
,
Datos
Masa ( g ) = 15 g
Masa molar ( NiCl2 ) = 129 g/ mol
,
Reemplazar
n = g/ mm
n = 15 g/ 129 g/ mol
n = 0,12 mol, lo que significa que los moles son de 0,12 mol.
,
Se obtiene que los moles del soluto son de 0,12 mol.
,
b ) Calcular molaridad.
,
Fórmula
M = n sto/ L disolución
,
Datos
n soluto = 0,12 mol
L disolución = 1 L
,
Reemplazar
M = n sto/ L disolución
M = 0,12 mol/ 1 L
M = 0,12 mol/ L, lo que significa que la molaridad es de 0,12 mol/ L.
,
Se obtiene que la concentración molar de NiCl2 en 1 L de disolución es de 0,12 mol/ L.
,
,
2da parte
a) Calcular moles del soluto
Fórmula
n = g/ mm
,
Datos
Masa ( g ) = 15 g
Masa molar ( KMnO4 ) = 158 g/ mol
,
Reemplazar
n = g/ mm
n = 15 g/ 158 g/ mol
n = 0,09 mol, lo que significa que la cantidad de moles que hay es de 0,09 mol.
,
Se obtiene que el n° de moles del soluto es de 0,09 mol.
,
b ) Calcular la molaridad.
Fórmula
M = n sto/ L disolución
,
Datos
n soluto = 0,09 mol
L disolución = 1 L
,
Reemplazar
M = n sto/ L disolución
M = 0,09 mol/ 1 L
M = 0,09 mol/ L, lo que significa que la molaridad es de 0,09 mol/ L.
,
Se obtiene que la concentración molar del KMnO4 disuelto en 1 L de disolución es de 0,09 mol/ L.
,
,
3era parte
,
Concentraciones
Disolución 1 = 0,12 mol/ L.
Disolución 2 = 0,09 mol/ L.
,
¿ Cuál de ellas tiene mayor concentración molar ?
En los resultados se deduce que
M 1 ≥ M2
,
Respuesta, la disolución 1 presenta mayor concentración molar que la disolución 2.
Respuesta:
0,12 mol.
0,12 mol/ L.
0,09 mol.
0,09 mol.
0,09 mol/ L.
Explicación:
ponle coronita al otro usuario