Question

Si se tienen 5 L de un gas que contiene 0.95 mol y se aumenta la cantidad de gas hasta llegar a tener 1.44 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas a temperatura y presión constantes?

Answer 1

Sabemos que la ley de gases ideales enuncia, que el producto de la presión por el volumen será igual al producto de el número de moles por la temperatura por "R".

PV = nRT

Pero si en este caso la temperatura y la presión se mantiene constante podemos decir que:

V1/n1 = V2/n2

Debido a que "R" también es una constante.

Siendo n la cantidad de moles del gas.

5/0.95 =  V2/1.44

V2 = 7.57 Litros.

Entonces el volumen final es de 7.57 litros.