Question

Una muestra de oxigeno gaseoso sometido a una presion inicial de 0.97 atm se enfria se 21 c a 68 c a volumen constante ¿Cual es la presion final en atm ?

Answer 1

- Aplicando la Ley de Boyle y asumiendo que el O₂ se comporta como un gas ideal. Se tiene:

  P1V1To = PoVoT1 → P1 = (PoVoT1)/V1To   (1)

Donde: Po= Presión Inicial del O₂ = 0.97 atm

            Vo = Volumen inicial que ocupa el O₂, en L

            V1 = Volumen final que ocupa el O₂, en L

            To = Temperatura inicial del O₂ = 68°C (341°K)

      P1 = Presión final del O2 = ?

            T1 = Temperatura final del O₂ = 21°C (294°K)

- Como el enfriamiento se da a volumen constante Vo = V1, quedando la ecuación (1) igual a :

P1 = (PoT1)/To   (2)

- Siendo que según el enunciado el gas se enfria la temperatura inicial es 68°C y la final 21°C, sustituyendo en la ecuación (2), se tiene que la presión final es.

P1 = 0.97 atm x 294 °K/341°K → P1 = 0.84 atm