Question

Hallar la densidad del oxígeno molecular a 127°C y una presión de 6,24mmHg.

Answer 1

Mm O2 = 32 g/mol

ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = masa/Mm              d = m/v

sustituir:

V x P = m/Mm x R x T

P x Mm = m/v x R x T

P x Mm = d x R x T

D = P x Mm / R x T

T = 127 ºC + 273 = 400 K

P = 6.24 / 760 = 0.0082

R = 0.082 L atm/mol K

d = ( 0.0082 atm  x  32 g/mol ) / ( 0.082 L atm/mol K) x 400 K)

d = 0.008 g/L