Asignatura: Química
Autor: emersonzelaya8432
hace 8 años

Calcular la molaridad de una solución de Acido clorhidrico 37% peso en peso densidad 1,19 por molar

Respuestas

Respuesta dada por: Anónimo

Primero saca tu tabla periódica y ordena tus datos para que sea más fácil resolverlo.

Pureza= 37%

densidad= 1.12 g/cm3

HCl= 36.5 g/mol. (obtenido de la tabla periodica [H=1g/mol + Cl= 35.5 g/mol] si tienes diferentes subindices en el compuesto se multiplican por ellos, pero dado que este tiene subindice igual a uno solo se suman ambas masas molares )

M=?

¡Oh, no! ¿No hay Molaridad?

M=n/V

La fórmula de molaridad es número de mol/Litro

Tip: Para aprenderme su fórmula así como sus dimensiones mejor me lo aprendí mol/Litro ya que debes saber que el volumen siempre debe estar en litro cuando trabajes con SIU

Otro tip indispensable que debes saber es: 1cm3=1mL

Ahora si, sabiendo esto ya podemos comenzar con el procedimiento:

1°_____

Debes hacer una conversión de la densidad:

Te dije que 1mL=1cm3 entonces tienes que tu densidad es:

1.29 g/mL donde los mililitros deben pasar a litros para esto debes saber:

1L=1000mL

1.29g/mL (1L/1000mL) = 1290g/L

2°_____

Entonces, tu pureza es de 37% quiere decir que de tu 100% de solución que tengas de ácido clorhídrico, solo el 37% será tu ácido y lo demás sera el disolvente, generalmente agua.

El 37% se divide entre tu 100% y obtienes que es 0.37. Estos porcentajes son peso/peso, por eso es la división.

Ahora hay que hacer un porcentaje donde:

0.37*1290g=477.3g

Ya teniendo esto sabes que el 37% corresponde a 477.3g de HCl

3°_____

Lo que necesitas en este punto son los moles, donde aqui utilizas su masa molar del compuesto que estas utilizando.

HCl=36.5g/mol.

Observando las unidades tienes que son g/mol y que arriba tienes los 477.3g correspondientes a tu 37% por lo que solo aplicas una conversión:

477.3g (1mol/36.5g)= 13.076mol

Ahora ya que tenemos el dato del número de moles se puede sustituir en la fórmula: M=mol/Litro

Donde los litros los obtenemos de la densidad sabiendo que 1.19g es a 1 Litro.

M=13.076mol/1L=13.076M

y WOW! ya obtuvimos la molaridad

13.076M

*NOTA: la densidad de la sustancia siempre es constante pese a los cambios de gramos involucrando pureza.

______________

Cabe resaltar que molaridad SIEMPRE va con M mayúscula.

Molaridad= M

Número de moles = n

Otro tip: para resolver este tipo de ejercicios siempre date cuenta de que unidades estas ocupando y relacionando entre si cuando buscas determinado valor.

Respuesta dada por: lumar173

La concentración de la solución de HCl 37 % en peso, expresada como Molaridad, es 12,13 M.

Explicación:

Solución de Ácido Clorhídrico 37 % en peso

Densidad = 1,19 g/ml.

Molaridad = moles de soluto/ Litro de solución= ?

Para 1 litro de solución HCl 37 % en peso:

1,19 g/ml × 1000 ml = 1190 g solución HCl 37 % en peso.

Cálculo de la cantidad de HCl en 1 L (1190 g) de solución:

1190 g solución × 37 g HCl / 100 g solución = 440,3 g HCl

Conversión de 443 g HCl a moles:

Masa molar HCl = 36,5 g/mol