Question

Calcular en gramos y moles la cantidad de Hidróxido de Calcio requeridos para liberar el Amoníaco de 1 tonelada de Sulfato de Amonio. Cuántos cm3 en condiciones normales de Amoníaco se liberan en la reacción.

Answer 1

DATOS :

 g Ca(OH)2 =?

 mol Ca (OH)2=?

 1 ton (NH4)2SO4  sulfato de amonio

 Vol NH3 ( amoniaco) =? cm³  en CN .

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química entre el sulfato de amonio y el hidróxido de calcio , se balancea y se calcula lo solicitado en el ejercicio, de la siguiente manera :

     (NH4)2SO4(s) + Ca(OH)2(ac) → 2NH3(g) + CaSO4(s) + 2H2O(l)

        1 mol                 1 mol              2 mol          1 mol           2  mol

       132 g                  74g                2*22.4 Lts

                                                           44.8 Lts

  1 Ton (NH4)2SO4 = 1000 Kg (NH4)2SO4 * 1000 g /1 Kg = 1*10⁶ g (NH4)2SO4 .

   1*10⁶ g (NH4)2SO4 * 74 g Ca(OH)2 / 132 g (NH4)2SO4 =

     =  560606.06 g Ca(OH)2 .

     560606.06 g Ca(OH)2 * 1 mol Ca(OH)2 / 74 g Ca(OH)2 =    

      =  7575.75 mol Ca(OH)2 .

  1*10⁶g (NH4)2SO4 *  44.8 Lts NH3 / 132 g (NH4)2SO4 = 339 393.93 Lts NH3 .

   339 393.93 Lts NH3 * 1000 cm³NH3 / 1 Lt NH3 = 339 393 939.4 cm³NH3.