Question

Cual será el volumen que ocupa un gas a 546°K y a 2 atm de presión si 2 litros del mismo gas se encuentra a 273°K y a 1 atm de presión

Answer 1

P.V/T = P´.V´/T´         Estado 1:  V?  T=546K    P =2 atm

                                  Estado 2:  V= 2L,   P= 1 at,,   T= 273 K

V.2/546  = 1.2/273  ;  Entonces  V =  2 * 546 / (2* 273)     =    2L

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 546 K

P1 (presión inicial) = 2 atm

V1 (volumen inicial) = ? (en L)

T2 (temperatura final) = 273 K

P2 (presión final) = 1 atm

V2 (volumen final) = 2 L

Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} =\dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{2*V_1}{546} =\dfrac{1*2}{273}$

$\dfrac{2\:V_1}{546} =\dfrac{2}{273}$

$2\:V_1*273 = 2*546$

$546\:V_1 = 1092$

$V_1 =\dfrac{1092}{546}$

$\boxed{\boxed{V_1 = 2\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)