Question

Considere la combustión del butano ( C4H10 ): 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l) En una reacción particular se hicieron reaccionar 5 moles de butano con exceso de oxígeno. Calcule la masa de CO2 formado

Answer 1

                      2 C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)

Mm CO2 = 44g/mol

g CO2 = 5 mol C4H10  x   8 mol CO2  x  44 g CO2

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                                           2 mol C4H10    1 mol CO2

g = 880 de CO2