Respuestas
Una tableta de Aspirina contiene ácido acetilsalicílico cuya formula molecular es la siguiente: C₉H₈O₄
Elemento: Peso atómico: Numero de átomos: Porcentaje de masa:
C (carbono)...12,0103.................9..........................................60%
H (hidrógeno).1,00791...............8............................................4.5%
O (oxigeno).....15,994.................4............................................35,5%
Masa molecular de C₉H₈O₄ = 180,15 gr/mol
Si 180,15 gr/mol representa el 100%
X representa 35,5% del Oxigeno
X = 63,9 gr/mol
Estos gramos se multiplican por le numero de Avogrado (6,022*10²³ y se obtiene la cantidad de átomos o moléculas de oxigeno contenidas es un mol de oxigeno, con una regla de tres obtenemos moles de aspirina que se producen con 0.48 moles de átomos de O
63,9 *6,022*10²² contenidas en un mol de aspirina
0,48 ⇒ X
X = 80,18 * 10²⁴ átomos o moléculas de oxigeno
En un mol de aspirina se tiene 4 moles de oxigeno
X ⇒0,48 moles de átomos de oxigeno
X = 1,92 moles de aspirina