Question

cuantos moles de aspirina se producen con 0.48 moles de atomos de O?

Answer 1

Una tableta de Aspirina contiene ácido acetilsalicílico cuya formula molecular es la siguiente: C₉H₈O₄

Elemento:  Peso atómico:   Numero de átomos:   Porcentaje de masa:

C (carbono)...12,0103.................9..........................................60%

H (hidrógeno).1,00791...............8............................................4.5%

O (oxigeno).....15,994.................4............................................35,5%

Masa molecular de C₉H₈O₄ = 180,15 gr/mol

Si 180,15 gr/mol representa el 100%

X representa 35,5% del Oxigeno

X = 63,9 gr/mol

Estos gramos se multiplican por le numero de Avogrado (6,022*10²³ y se obtiene la cantidad de átomos o moléculas de oxigeno contenidas es un mol de oxigeno, con una regla de tres obtenemos moles de aspirina que se producen con 0.48 moles de átomos de O

63,9 *6,022*10²² contenidas en un mol de aspirina

0,48 ⇒ X

X = 80,18 * 10²⁴ átomos o moléculas de oxigeno

En un mol de aspirina se tiene 4 moles de oxigeno

X ⇒0,48 moles de átomos de oxigeno

X = 1,92 moles de aspirina