Question

Una mezcla de gases contiene 4 moles de neón (Ne) , 30 g de argón (Ar) , y 20 g de xenón (Xe) cuales serán las presiones parciales de cada uno de los gases , si la presión total es de 2 atm a cierre temperatura

Answer 1

A partir de la la ley de Dalton, es posible determinar la presión generada por los gases en la mezcla gaseosa.
Según Dalton, la presión total del sistema es igual a la suma de las presiones parciales individuales de los gases que forman la mezcla.
Ptotal = P1 + P2 + ... + Pn
De manera de determinar la presión ejercida por un gas: Pi = Xi.Ptot
Donde Xi es la FRACCIÓN MOLAR (sin unidad) de cada gas y se calcula de la siguiente manera:

Xi = número de moles de un gas / número de moles totales
donde el número de moles totales es la suma de todos los moles.

Por ejemplo, la presión ejercida por el Neón en la mezcla gaseosa se calcula de la siguiente manera:

Pneón = Xneón. 2 atm (Presión total)

Xneón = 4 moles de neón / moles totales

Moles totales = moles de neón + moles de argón + moles de xenón
De manera de determinar los moles de argón y xenón se aplica la fórmula
n = masa/peso fórmula
donde el peso fórmula del argón es 40 g/mol y la del xenón es 131 g/mol
Moles totales = 4 moles + 30g/40g/mol + 20g/131g/mol = 5 moles totales

Por lo tanto Xneón = 4 moles de neón / 45 moles totales = 0,8

Pneón = 0,8. 2atm = 1,6 atm - Presión ejercida por el gas neón en la mezcla.

Así se sigue la linea de razonamiento con los otros dos gases.
Espero te sirva!