ejercicios sobre las leyes fundamentales de quimica.
1)Cierto recipiente contiene 18g de oxigeno y 4.5g de carbono.Al realizar la combustion de este ultimo ,se comprueba que han quedado sin reaccionar 6.01g de oxigeno.Calcule cual ha sido la razon de combinacion entre la masa del oxigeno y del carbono.
2)Un clavo de acero de 4.32g con un 92% de Fe se dejo oxidar al aire y al cabo de cierto tiempo,el 58.3% del hierro se convirtio en herrumbe (Fe2O3). Determine:
a.La masa de Fe que no se oxido
b.cuantos gramos pesa la muestra de oxido que se formo?
c.cuantas moleculas contiene la muestra del oxido formado?
Respuestas
Solución :
1 ) 18 g O2
4.5 g C
sin reaccionar →6.01 g O2
C + O2 → CO2
razón de combinación=?
C + O2 → CO2
1 mol 1mol 1 mol
12,001 g 32 g 44.001 g
4.5 g C * 32 gO2 / 12.001 g C = 11.99 g O2
18 g O2 - 11.99 g O2 = 6.01 g O2
18 g O2 * 12 g C / 32 g O2 = 6.75 g C
El reactivo limitante :C
El exceso ( cantidad ) : 6.01 g O2
razón = masa de O2 / masa C = 11.99 g O2 / 4.5 g C = 2.6644 gO2/gC
2) m = 4.32 g acero.
92 % Fe
58.3% del Fe se convirtió en herrumbe Fe2O3
Determinar :
a ) La masa de Fe que no se oxido =?
b) g Óxido formado =?
c ) moléculas =?
4.32 g acero * 92 g Fe/100 g acero = 3.9744 g Fe
3.9744 g Fe * 58.3 g / 100 = 2.317 g Fe → se convirtió en 2.317 g Fe2O3
g Fe que no se óxido = 3.9744 g - 2.317g = 1.6574 g Fe a )
b ) Los gramos de óxido formado son : 2.317 g Fe2O3 .
c ) 2.317 g Fe2O3 * 1mol / 160 g Fe2O3 * 6.02*10²³ moléculas / 1mol =
= 8.717*10²¹ moléculas Fe2O3 .
Respuesta:
Solución :
1 ) 18 g O2
4.5 g C
sin reaccionar →6.01 g O2
C + O2 → CO2
razón de combinación=?
C + O2 → CO2
1 mol 1mol 1 mol
12,001 g 32 g 44.001 g
4.5 g C * 32 gO2 / 12.001 g C = 11.99 g O2
18 g O2 - 11.99 g O2 = 6.01 g O2
18 g O2 * 12 g C / 32 g O2 = 6.75 g C
El reactivo limitante :C
El exceso ( cantidad ) : 6.01 g O2
razón = masa de O2 / masa C = 11.99 g O2 / 4.5 g C = 2.6644 gO2/gC
2) m = 4.32 g acero.
92 % Fe
58.3% del Fe se convirtió en herrumbe Fe2O3
Determinar :
a ) La masa de Fe que no se oxido =?
b) g Óxido formado =?
c ) moléculas =?
4.32 g acero * 92 g Fe/100 g acero = 3.9744 g Fe
3.9744 g Fe * 58.3 g / 100 = 2.317 g Fe → se convirtió en 2.317 g Fe2O3
g Fe que no se óxido = 3.9744 g - 2.317g = 1.6574 g Fe a )
b ) Los gramos de óxido formado son : 2.317 g Fe2O3 .
c ) 2.317 g Fe2O3 * 1mol / 160 g Fe2O3 * 6.02*10²³ moléculas / 1mol =
= 8.717*10²¹ moléculas Fe2O30
Explicación:
xD apuesto 50 puntos a que me borran la respuesta jaja