El anión monovalente de un elemento presenta los siguiente números cuánticos para el último electrón de su configuración electrónica: 3,2, -1 + 1/2, Indique la ubicación en la tabla periódica ( grupo y período) de la especie neutra de dicho anión.
Respuestas
Si el anión monovalente (un electrón más) es (3,2, -1 + 1/2), entonces la espece neutra debería ser : (3,2, -2 + 1/2) 3 : nivel l =0:s 1:p 2: d, entonces si l=2 se trata del orbital 3d y si el orden es -2, -1. 0, 1, 2 , m=-2 corresponde al primer electrón. Entonces estamos hablando de 3d1 :
Se trata del Sc Escandio Grupo 3, Periodo 4.
(Lo que me sorprende es que el Sc como anión no lo veo, pero con esos números cuánticos es lo que sale.....)
La ubicación en la tabla periódica de la especie neutra del anión es: Grupo IIA y periodo 4
Datos:
Números cuánticos del último electrón: 3, 2, -1, +1/2
Explicación:
Los números cuánticos son:
- Número cuántico principal (n): Nos permite obtener el nivel de energía de un determinado electrón.
- Número cuántico secundario (l): Nos permite obtener el subnivel en el que se encuentra un determinado electrón.
- Número cuántico magnético (ml): Nos permite determinar la orientación de los orbitales dentro de un mismo subnivel.
- Número cuántico espín (ms): Permite determinar el sentido de giro de un electrón determinado.
En este caso tenemos que:
- n= 3
- l= 2 → d
- ml= -1 → 1 de 10
- ms= +1/2 → ↑
Por lo tanto, el orbital que ocupa el último electrón es: 3d¹
Al ser anión monovalente, entonces habrá que quitarle un electrón para tener el estado neutro:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Por lo tanto, el átomo está en el grupo IIA y en el periodo 4
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