Question

El hombre exhala 0,350 g de CO2 por minuto. Suponiendo que todo el CO2 proviene de la reacción de la glucosa (C6H12O6) con O2: Escribir la ecuación de la reacción. ¿Cuántos moles de O2 y cuántos gramos de glucosa se consumen por minuto? ¿Cuántos gramos de glucosa se consumen por día en la respiración? .

Answer 1

C6O6H12(s) + 6 O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O

PM glucosa: 180 g/mol

PM CO2: 44 g/mol

180 glucosa dan 264 g (6 x 44 g) CO2

Los 0,35 g de CO2 provienen de x gramos de glucosa

X = 0,35 x 180 / 264 = 0,239 g glucosa consumidos por minuto

Moles de O2 consumidos

6 moles O2 dan 264 g CO2 los 0,35 se obtienen de x moles

X = 0,35 x 6 / 264 = 0,00795 moles de O2 consumidos por minuto

Gramos de glucosa por día = 0,239 g/min x 60 min/h x 24 hs/día = 344,16 g