El nitrito de amonio se descompone y produce sólo los gases, como se muestra en seguida: Nitrito de amonio (s) → Nitrógeno (g) Agua (g) ¿Cuántos litros de gas producirá la descomposición de 35.0 g de Nitrito de amonio (s) a 525 °C y 1.5 atm? , .
Respuestas
- La reacción balanceada del nitrito de amonio, es:
NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)
- Esto significa que por cada 1 mol de NH₄NO₂ se produce 1 mol de nitrógeno y 2 moles de vapor de agua
- El peso molecular del NH₄NO₂ es 64 g/mol, del N₂ es 28 g/mol y del agua 18 g/mol. Por tanto, esto significa que en la reacción:
64 g/mol NH₂NO₂(s) → 28 g/mol N₂(g) + 39 g/mol H₂O(g)
- Como se tienen disponibles 35 g de NH₄NO₂, esto equivale en moles (n) a:
n = 35 g/ 64 g/mol = 0.547 moles de NH₄NO₂
- Y estos 0.547 moles de NH₄NO₂ producirá 0.547 moles de N₂ y 1.184 moles de H₂O
- Es decir, que los moles totales de gases totales de gases producidos serán igual a :
nt = n N₂ + n H₂O → nt = 0.547 + 1.184 = 1.641 moles
- Aplicando la Ley de los Gases, determinamos el volumen
PV = n RT → V = nRT/P
- Donde: n = nt = 1.641 moles, R = 0,08205 atm L/mol x °K , T = 525°C (798°K) y P = 1.5 atm, sustituyendo el Volumen de Gases Producidos (Vg) será:
V(g) = 1.641 mol x 0.082 atm L/mol x 798 °K/ 1.5 atm → V(g) = 71.6 L