Question

El nitrito de amonio se descompone y produce sólo los gases, como se muestra en seguida: Nitrito de amonio (s) → Nitrógeno (g) Agua (g) ¿Cuántos litros de gas producirá la descomposición de 35.0 g de Nitrito de amonio (s) a 525 °C y 1.5 atm? , .

Answer 1

- La reacción balanceada del nitrito de amonio, es:

  NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

- Esto significa que por cada 1 mol de NH₄NO₂ se produce  1 mol de nitrógeno y 2 moles de vapor de agua

- El peso molecular del NH₄NO₂ es 64 g/mol, del N₂ es 28 g/mol y del agua 18 g/mol. Por  tanto,  esto significa que en la reacción:

64 g/mol NH₂NO₂(s) → 28 g/mol N₂(g) + 39 g/mol H₂O(g)

- Como se tienen disponibles 35 g de NH₄NO₂, esto equivale en moles (n) a:

n = 35 g/ 64 g/mol =  0.547 moles de NH₄NO₂

- Y estos 0.547 moles de NH₄NO₂   producirá 0.547 moles de N₂ y 1.184 moles de H₂O

-  Es decir, que los moles totales de gases totales de gases producidos serán igual a :

nt = n N₂ + n H₂O → nt = 0.547 + 1.184 = 1.641 moles

- Aplicando la Ley de los Gases, determinamos el volumen  

  PV = n RT → V = nRT/P

- Donde: n = nt = 1.641 moles, R = 0,08205 atm L/mol x °K , T = 525°C (798°K) y P = 1.5 atm, sustituyendo el Volumen de Gases Producidos (Vg) será:

 V(g) =  1.641 mol x 0.082 atm L/mol x 798 °K/ 1.5 atm → V(g) = 71.6 L