Question

el NiS reacciona con O2 a temperaturas elevadas para formar NiO y SO2 ¿cual es el peso de oxigeno necesario para la formacion de 57g de SO2?

Answer 1

NiS + O2 -------------> NiO + SO2

Al balancear la ecuación tenemos que:

2 NiS + 3 O2 = 2 NiO + 2 SO2

¿cual es el peso de oxigeno necesario para la formacion de 57g de SO2?

SO2 = 64.066 g/mol.

Mol de SO2 = 57/64.066 = 0.89 mol.

sabemos que para la formación de 2 moles de SO2 necesitamos 3 de oxígeno entonces:

Mol oxigeno = 0.89 * 3/2 = 1.33 mol.

El peso molecular de el oxigeno es = 16*2 =32 g/mol.

gOxigeno = 32*1.33= 42.7 g