Se preparó una mezcla de sal, utilizando 90 g de KNO3 y 10g de NaCI. ta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C. probable que al final del procoA.se obtenga un precipitado de NaCI y KNO3B.se obtenga un precipitado de NaCIC.los component de la mezcla permanezcan disueltosD.se obtenga un precipitado de KNO3
Respuestas
DATOS :
Se prepara una mezcla de sal con 90 g KNO3 y 10 g NaCl, esta mezcla se disolvió en 100g de agua y se calentó hasta 60ºC luego se dejo enfriar gradualmente hasta 0ºC ,
Es probable que al final del proceso :
A) Se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3 .
B) Se obtenga un precipitado de NaCl
C) Los componentes de la mezcla permanezcan disueltos .
D) Se obtenga un precipitado de KNO3 .
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a expresar las cantidades adicionadas como concentración: 90 g KNO3 y 10 g NaCl en 100 g agua H2O es equivalente a :
90 g KNO3/ 100 gH2O y 10 g NaCl / 100 g H2O
Tomando en cuenta que la solubilidad del NaCl a 0ºC es 34.2 g/100gH2O y la de KNO3 es 12.1 g /100g H2O . Por lo tanto el sodio Na no ha recuperado su solubilidad y no precipita, mientras que el KNO3 si la ha superado y por lo tanto precipita . La opción correcta es la D.
Adjunto la gráfica que muestra la dependencia de la solubilidad de KNO3 y NaCl en agua, en función de la temperatura .
