me podrían ayudar con este problema : se tiene un aminoácido formado por C H O N de formula molecular desconocida. A este amino ácido se congestiona a partir de 2,175g obteniéndose como productos 3,94g de CO² y 1,89 y de agua.
Luego a 1,873g de amino ácido se lo hace reaccionar con ácido sulfúrico concentrado (método Kj el dahl) obteniéndose 0,436 y de amoniaco , si masa molar calculada experimentalmente es 150g /mol .Determinar la formula molecular del aminoácido POR FAVOR DE URGE !!!
Respuestas
2,175g obteniéndose como productos 3,94g de CO² y 1,89 y de agua.
Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, en 3.94 g de CO2 hay
3,94 g de CO2 * 12g C/ 44 g CO2 = 1,075 g de C que vino del aminoácido. Porcentaje de C = (1.075/2.175)*100= 49,42 % C
Del agua, podemos determinar el H que tenía la muestra, pero no el O, ya que reaccionó con el: En 18 g H20 hay 2 g de H:
Si se obtuvo 1,89 g de H20 * 2 gH/18gH20 = 0,210 g de H Es decir el % de H del aminoácido es= (0,210/2,175) *100 = 9,66% de H
1,873g de amino ácido 0,436 d de NH3. En 17 g de NH3 hay 14 g de N.
Por tanto en 0, 436 g NH3 hay 0,436 g NH3 * 14g N/17gNH3= 0,359 g N
Si en 1,873 g aminoácido hay 0,359 g de N, el % de N es= (0.359/1,873) *100= 19,17% N
El porcentaje de O lo calculamos por diferencia a 100 = 19,17% N +9,66% de H +49,42 % C +%O debe ser 100. De ahí el % O es= 21,75. Ya tenemos un problema de calcular la fórmula empírica de un compuesto a partir de sus porcentajes: Suponemos 100 g de compuesto : C = 49,42/12= 4,118; H= 9,66;
O= 21,75/16= 1,359 ; N= 19,17/14 = 1,369. Dividiendo por el menor (1,36) nos queda C = 3; H= 7 0 N.
La masa de la fórmula empírica C3H7ON es = 12*3 +7 +16 +14= 73 u.
La masa molar es 150, es decir 150/73 = 2 veces.
La fórmula molecular es entonces = C6 H14 O2 N2. (Tiene sentido porque por ejemplo corresponde a la fórmula de la lisina, aunque no hay datos para afirmar que se trate de éste en concreto)