Question

Se añaden 20 gramos de un soluto a 100 g de agua a 25ºc. La prión de vapor del agua pura 23,76 mm de Hg; la prión de la solución de 22,41 mm de Hg.


a.Calcular la masa molar del soluto

b.¿Qué cantidad de te soluto se necita añadir a 100 gramos de agua para reducir la prión de vapor a la mitad del valor para el agua pura?

Answer 1

Datos:

masa soluto = 20 g

masa solvente = 100 g de agua

P⁰ = 23.76 mmHg

P = 22.41 mmHg

a ) calcular Mm

Aplicar la fórmula X(FRACCIÓN MOLAR) = (P⁰ - P) /P⁰

X = (23.76 mmHg - 22.41 mmHg) / 23.76 mmHg

X = 0.05681

Calcular moles de solvente

n = masa/Mm

n svte = 100 g / 18 g/mol = 5.555 mol de agua

calcular moles de soluto utilizando la fórmula X sto = (n sto) / (n sto + n svte)

0.05681 x (n sto + n svte) = n sto

0.05681 x (n sto + 5.555 mol - nsto = 0

0.05681 nsto + 0.3156 mol - nsto = 0

0.05681 nsto - nsto = -0.3156 (-1) multiplicar ya que los moles no pueden ser negativos)

nsto - 0.05681 nsto = 0.3156

0.9432 nsto = 0.3156 despejar nsto = 0.3156 mol / 0.9432

nsto = 0.335 moles

calcular masa molecular del soluto

n = masa/Mm Mm = m/n

Mm = 20 g / 0.335 mol

Mm soluto = 59.70 g/mol

b. ¿Qué cantidad de te soluto se necesita añadir a 100 gramos de agua para reducir la presión de vapor a la mitad del valor para el agua pura?

. se desea la mitad del vapor de agua

Pv = 23.76 mmHg / 2 = 11.88 mmHg

X = (P⁰ - P) /P⁰ sustituir

X = (23.76 mmHg - 11.88 mmHg) / 23.76 mmHg

X = 0.503

Calcular masa de soluto

n = masa/Mm

masa = 5.555 mol x 59.70 g/mol

masa = 331.63 g/mol del soluto