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Hay que plantear la reacción balanceada:
2 KMnO4+ 2 HCl → 2 O2 + H2 + 2 MnO2 + 2 KCl
Relaciones de masa
2 moles de HCl reaccionan con 2 moles de KMnO4
2 x 36,5 g de HCl reaccionan con 2 x 158 g de KMnO4
73 g de HCl con 316 g de KMnO4. Con 1,4 g de KMnO4 reaccionaron x de HCl.
x = 1,4 x 73 / 316 = 0, 323 g HCl
equivalentes HCl = masa / Peso equivalente = 0,323 g / 36,5 g/eq = 0,00885 eq
V x N = eq
N = eq / V
N = 0,00885 eq / 0,004 l = 2,21 N
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1
Hola
Lo primero que tienes que hacer, es saber la reacción que hay y ajustarla por método redox. Luego, tienes que encontrar el número de equivalentes para encontrar la normalidad
Te adjunto el problema
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