Question

Calcular la normalidad de una disolucion de HCl si 40 ml de éste , reducen 1.4 g de KMnO4

Answer 1

Hay que plantear la reacción balanceada:

2 KMnO4+ 2 HCl → 2 O2 + H2 + 2 MnO2 + 2 KCl

Relaciones de masa

2 moles de HCl reaccionan con 2 moles de KMnO4

2 x 36,5 g de HCl reaccionan con 2 x 158 g de KMnO4

73 g de HCl con 316 g de KMnO4. Con 1,4 g de KMnO4 reaccionaron x de HCl.

x = 1,4 x 73 / 316 = 0, 323 g HCl

equivalentes HCl = masa / Peso equivalente = 0,323 g / 36,5 g/eq = 0,00885 eq

V x N = eq

N = eq / V

N = 0,00885 eq / 0,004 l = 2,21 N

Answer 2

Hola

Lo primero que tienes que hacer, es saber la reacción que hay y ajustarla por método redox. Luego, tienes que encontrar el número de equivalentes para encontrar la normalidad

Te adjunto el problema