Question

Queremos obtener 91.93 g de cloruro de aluminio. Para ello hacemos reaccionar ácido clorhídrico de una riqueza en peso del 58% con una cantidad suficiente de aluminio según la ecuación: HCl + Al → AlCl3 + H2 Calcular los moles de Hidrógeno que se forman

Answer 1

DATOS :

91.93 g Cloruro de aluminio AlCl3

riqueza de HCl = 58%

HCl + Al → ALCl3 + H2

mol H2 =?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación y se plantea factores de conversión relacionando las cantidades de los reactivos y productos , de la siguiente manera :

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3 H2

6 mol 2 mol 2 mol 3 mol

6* 36.5g 2 * 133.5 g

219 g 267g

91.93 g AlCl3 * 219 g HCL/ 267 g ALCl3 = 75.40 g HCl

75.40 g HCl * 58 g HCl puros / 100 g HCl = 43.73 g HCl

43.743 g HCl * 3 mol H2 / 219 g HCl = 0.599 mol H2 .