Question

Ejercicio 1
¿Cuál es el cambio de temperatura de congelación de una sustancia cuyo peso molecular es 120 g/mol, su temperatura normal de congelación o fusión es de
-12ºC y su calor de fusión es de 2340 J/mol?
Ejercicio 2
Calcule el grado de avance de la reacción CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g). Si
la reacción inicia con 8 moles de monóxido de carbono y exceso de agua y en determinado momento de la reacción, hay 5.4 moles de CO.

ayúdenme por favor :'(

Answer 1

Para hacer el primer problema que planteas me faltan datos. La variación de la temperatura de congelación, que se llama descenso crioscópico, se puede calcular a partir de la expresión: $\Delta T_c = k_f\cdot m$ (donde "m" es la molalidad del soluto y $k_f$ es la constante crioscópica).La molalidad del soluto es los moles de soluto entre la masa de disolvente, es decir, $m = \frac{m_S}{M_S\cdot m_d}$.

También podemos poner la constante crioscópica en función de los datos que nos dan: $k_f = \frac{R\cdot T_f^2\cdot M_S}{1000\cdot Q_f}$

Si reescribimos la ecuación inicial tendremos:

$\Delta T_c = \frac{R\cdot T_f^2\cdot M_S\cdot m_S}{1000\cdot Q_f\cdot m_d\cdot M_S} = \frac{R\cdot T_f^2\cdot m_S}{1000\cdot Q_f\cdot m_d}$

Aquí es donde está el problema. ¿Cuál es la masa de soluto? Podemos suponer que el disolvente es un kg pero, ¿y el soluto?

Creo que ya tienes bien explicado el problema hasta aquí para poder terminarlo tú.

Para el segundo problema debes calcular el cociente de reacción, que es igual a la constante de equilibrio pero cuando no se ha alcanzado aún:

$Q = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}$

Si colocas los datos del enunciado, teniendo en cuenta que han reaccionado 2,6 moles de CO, verás que el cociente de reacción es 1,25. Para saber el grado de avance debes conocer el valor de la constante de equilibrio.

Espero que te sirvan las indicaciones.