Question

Se mezclan 200 mL de solución de HCl de concentración molar M =10,17 mol/L Con 700 mL de solución del mismo ácido de concentración molar M =1 mol/L Determinar la concentración molar de la solución resultante.

Answer 1

¡Hola!

De acuerdo con la pregunta, tenemos dos soluciones que originan una tercera solución, entonces tenemos las siguientes concentraciones y volúmenes, veamos:

M1 = 10,17 mol / L

V1 = 200 mL → V1 = 0,2 L

M2 = 1 mol / L

V2 = 700 mL → V2 = 0,7 L

M3 = ? (en mol / L)

V3 = V1 + V2 → V3 = 0,2 + 0,7 → V3 = 0,9 L

Aplicando los datos a la fórmula de dilución de soluciones, vamos a encontrar la tercera concentración, veamos:

$M_1*V_1 + M_2*V_2 = M_3*V_3$

$10,17*0,2 + 1*0,7 = M_3*0,9$

$2,034 + 0,7 = 0,9\:M_3$

$2,734 = 0,9\:M_3$

$0,9\:M_3 = 2,734$

$M_3 = \dfrac{2,734}{9}$

$\boxed{\boxed{M_3 \approx 0,3037\:mol/L}}\Longleftarrow(concentraci\'on\:molar\:de\:la\:resultante)\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

M1 = 10,17 mol / L

V1 = 200 mL → V1 = 0,2 L

M2 = 1 mol / L

V2 = 700 mL → V2 = 0,7 L

M3 = ? (en mol / L)

V3 = V1 + V2 → V3 = 0,2 + 0,7 → V3 = 0,9 L

Aplicando los datos a la fórmula de dilución de soluciones, vamos a encontrar la tercera concentración, veamos: