Question

Problema sobre leyes de los gases.Una botella de refresco fabricada con plástico tiene una capacidad de dos litros y puede soportar una presión de 5 atm. La mitad de un taza (Aproximadamente 120 ml) de alcohol etílico C2H5OH (Densidad 0.789 g/ml ) se vierte en una botella a temperatura ambiente, la botella se calienta hasta 100 ºC convirtiéndose el alcohol liquido en gas. ¿Cuál es la nueva presión?

Answer 1

Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES

V x P = n x R x T

V = 2 L

P = ¿?

T = 100 ºC + 273 = 373 K

R = 0.082 (L atm / mol K)

D = 0.789 g/mL

v = 120 mL

1. calcular masa del alcohol aplicando a fórmula de densidad

d = m /v

m = 0.789 g/mL x 120 mL

m = 94.68 g de alcohol

2. calcular moles de alcohol

n = masa/Mm

Mm C2H5OH = 46 g/mo

n = 94.68 g / 46 g/mol

n = 2.058 moles

3. calcular la nueva presión

P = (n x R x T) V

P = ( 2.058 moles x 0.082 (L atm/mol K) X 373 K) / 2 L

P = 31.47 atm