Question

Una placa de acero de 200 cm2 se recubre con una capa de zinc de 0,05 cm de espesor, la placa se sumerge en una solución acuosa y se le aplica una densidad de corriente de 0,002 A/cm2. Suponiendo que el zinc se corroe uniformemente, determine el tiempo necesario, en horas, para que quede expuesto el acero (es decir, que se corroa completamente la capa de zinc). Para este caso considere la densidad del zinc como dZn= 7,13 g/cm3, la masa atómica del zinc como MZn = 65,38 g/mol y la carga n = 2.

Answer 1

Respuesta:

6.09 dias

Explicación:

Primero debemos calcular la corriente, para ello multiplicamos la densidad de corriente por el área:

0.02[A/cm2] * 200[cm2] = 10[A]

Además, debemos calcular el volumen de zinc, el cual es el espesor por el área afectada

Vzinc = 0.05[cm] * 200[cm2]

Vzinc = 10[cm3]

Luego calcularemos el peso depositado o corroído (w), el cual es la densidad por el volumen.

w=Dencidad *  V{zinc}

w=7.13002 [g/cm3] * 10[cm3]

w = 71.3002 [g]

Finalmente reemplazaremos los datos de la formula ya despejada con la incógnita tiempo  

t= w * n * F / I * M

t = 71.3002[g/cm3] * 2 * 96500[c/mol] / 0.4[A] * 65.38002[c/mol]

t = 526190 seg = 146.16 hr = 6.09 dias