Se mezclan 6g de oxígeno con 3g de hidrógeno para formar agua.
a.¿Reacciona todo el oxigeno con todo el hidrogeno?
¿Cual es el reactivo sobrante?
b.¿Que cantidad de agua ss obtiene?
c.¿Cuanto hidrogeno reaccionará con 4g de oxígeno?
Respuestas
Se mezclan 6g de oxígeno con 3g de hidrógeno para formar agua.
Sabemos que para cada molécula de Agua necesitamos 2 moleculas de Hidrógeno y una de Oxígeno, de modo que, por cada 2 moles de hidrogeno se necesita 1 de oxigeno, por lo tanto:
Moles de Oxigeno = gOxigeno/Peso atómico = 6/16 = 0.375 Mol.
Moles de Hidrogeno = gHidrogeno/peso atómico = 3/1.01 = 2.9 Mol.
Como podemos notar el reactivo límite en este caso es el oxígeno por lo que:
1 mol oxigeno -----------> 2 mol de hidrogeno
0.375 --------------------> X mol de hidrogeno
Mol hidrogeno que reaccionan = 0.75 Mol de hidrogeno.
a.¿Reacciona todo el oxigeno con todo el hidrogeno? .
No, queda un restante de hidrógeno en la reacción.
¿Cual es el reactivo sobrante?
El hidrógeno
b.¿Que cantidad de agua se obtiene?
g Agua = 0.75*1.01+0.375*16 = 6.75 gramos.
c.¿Cuanto hidrogeno reaccionará con 4g de oxígeno?
4 g de oxigeno equivale a 4/16 = 0.25 moles.
Moles de hidrogeno= 0.25*2 = 0.5 moles.
g hidrogeno = 0.5*1.01 = 0.505 gramos.