Question

Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27°C ¿Hasta qué temperatura debemos calentar este gas para que la presión se duplique.El volumen se mantiene constante a 15L

Answer 1

P.V =n R. T. Si se trata de dos estados de la misma cantidad de gas

P´.V´ = n.R.T´ igualando tenemos que P.V/T = P´.V´/T´

Si además el volumen es constante, tenemos P/T = P´/T´ La temperatura debe estar en K 273+27= 300 K Queremos que la nueva presión P´ sea 2P

P/300 = 2P/T´ ; T´ = 2* 300 = 600 K (600 - 273 = 327 ºC)

Answer 2

¡Hola!

Si:

La unidad adoptada por el Sistema Internacional de Unidades

Presión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 2 atm

T1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 27 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 300.15 K

P2 (presión final) = 2*P1 = 2*2 → P2 (presión final) = 4 atm

T2 (temperatura final) = ? (en Kelvin)

Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la presión aumenta, entonces se aumenta su temperatura también. Luego tendremos la siguiente fórmula:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{2}{300.15} = \dfrac{4}{T_2}$

multiplique los medios por los extremos

$2*T_2 = 300.15*4$

$2\:T_2 = 1200.6$

$T_2 = \dfrac{1200.6}{2}$

$\boxed{\boxed{T_2 = 600.3\:K}}$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)

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Si así lo desean en Grados centígrados, tenemos:

$TK = T\ºC + 273.15$

$600.3 = T\ºC + 273.15$

$600.3 - 273.15 = T\ºC$

$327.15 = T\ºC$

$\boxed{T\ºC = 327.15}}$

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