Question

disponemos de un gas a temperatura constante con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2,3 atm. Disminuimos la presión hasta un valor de 1,7 atm. Calcula el nuevo volumen alcanzado por el gas

Answer 1

Solución.Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle-Mariott expresada como:$P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}$Luego despejando el volúmen final $V_{2}$ y obtenemos:$V_{2}=\frac{P_{1}V_{1}}{P_{2}}$Sustituyendo y recordando que $500\,ml=0.5\,l$ nos queda: $V_{2}=\frac{(2.3\,atm)(0.5\,l)}{1.7\,atm}=0.676\,l$Asi pues el volúmen final del gas es $V_{2}=0.676\,l$,es decir que como la presión disminuyó el volúmen aumentó.
Saludos.

Answer 2

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