Question

Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900g de agua (kc=1,86°C/molal)

Answer 1

Datos:

100 gr de anticongelante etilenglicol C1H6O2

Disueltos en 900 gr de agua

kc = 1,86°C/molal

Determinemos la molalidad de la disolucion:

62g ------ 1mol

100g -----X;

X = 1,61 moles de soluto

molalidad = 1,61 moles/0,9 Kg solvente = 1,79 molal

Así dTc = 1,86°C/m x 1,79 molal = 3,33°C

despejando se tiene:

3,33°C = dTc = T°c - Tc

si T°C = O°C

entonces:

Tc = -3,33°C

Answer 2

Hola!

Calcular el punto de congelación de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (kc=1,86°C/molal)

• [1º paso] Vamos a calcular la Molalidad, veamos:

m1 (masa del soluto) = 100 g

MM (masa molar del soluto - C2H6O2)

C = 2 * (12u) = 24 u

H = 6 * (1u) = 6 u

O = 2 * (16u) = 32 u

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MM (masa molar de C2H6O2) = 24 + 6 + 32 = 62 g / mol

m2 (masa del disolvente) = 900 g → m2(masa del disolvente) =0,9 kg

*** Solución:

$\omega = \dfrac{m_1\:(g)}{MM\:(g/mol)*m_2\:(kg)}$

$\omega = \dfrac{100}{62*0,9}$

$\omega = \dfrac{100}{55,8}$

$\boxed{\omega \approx 1,792\:molal}$

• [2º paso]  Aplicamos los datos encontrados en la fórmula del cálculo crioscópico.

Tenemos los siguiente datos:

Ke (Constante crioscópica) =  $1,86\:\ºC/molal$

Si: Δθ = θ2 - θ

θ (punto de congelación en la solución) = ? (en ºC)  

θ2 (punto de congelación del disolvente) = 0 ºC  

W (molalidad) = 1,792 molal

*** Solución:

$\Delta{\theta} = K_c * \omega$

$\theta_2 -\theta = K_c * \omega$

$0 - \theta = 1,86*1,792$

$- \theta = 3.33312$

$\theta = - 3.33312$

$\boxed{\boxed{\theta \approx - 3.33\ºC}}\Longleftarrow(punto\:de\:congelaci\'on\:de\:la\:soluci\'on)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

El punto de congelación de una solución es cerca de - 3.33ºC

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$