Question

Un soluto no volátil y no electrolito se disuelve en agua y presenta una presión de vapor de 1.86 atm a 125 grados celcius la presión de vapor a temperatura del agua es de 1,740.93 mmhg. Calcule la fracción molar del soluto asumiendo que se cumple la ley de raoult.

Answer 1

Hola,

La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

Suponiendo que se aplica la ley de Raoult tenemos:

(p°-p)/(p°)=x

Donde:

P°=presion de vapor

x=(1413,6 mmHg)/(1740,93 mmHg)=0,81

“P0– P” se corresponde con el descenso en la presión de vapor producido por la presencia de un soluto (1,86 atm = 1413,6 mmHg)