Question

¿nececito ayuda en quimica? La reacción del estaño con ácido nítrico se representa mediante la siguiente ecuación:
  Sn + HNO3 --> SnO2 + NO2 + H2O
 Con base en la ecuación identifique:
a. Los estados de oxidación de cada átomo presente en los compuestos o elementos
 b. Átomos que presentan variación en su estado de oxidación
 c. Sustancia oxidada y sustancia reducida
 d. Agente oxidante y agente reductor
 e. Número de electrones perdidos y número de electrones ganados
 f. Balanceo completo de la ecuación

Answer 1

Sn + HNO3 --> SnO2 + NO2 + H2O

Sn=0 H=1, N=+5, O=-2 --> Sn+4 O=-2 N = +4 (H= +1, O= -2)

Varía el Sn que pasa de 0 +4, aumenta su estado de oxidación, por tanto se oxida.

También varía el N que pasa de +5 a +4, reduce su nº de oxidación, por tanto se reduce.

La sustancia que se oxida es el agente reductor : el Sn, y la sustancia que se reduce es el agente oxidante: HNO3.

El Sn pierde 4 electrones (pasa de 0 a +4) y el N gana 1 e- pasa de +5 a +4.

Por tanto hacen falta 4 N que tomen cada uno 1 e- para que el estaño pueda perder 4. Si hay 4N en el primer miembro, tiene que haber 4 N en el segundo. Después se balancea el agua, para que haya 4H en el segundo.

Sn + 4 HNO3 --> SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O

Answer 2

Se tiene una reacción redox y se  identifican elementos que varían estado de oxidación, agente oxidante y reductor y se realiza balanceo de la ecuación química.

Ecuación química:

Sn  +   HNO₃     →     SnO₂   +  NO₂  +   H₂O            

Números de Oxidación

Sn⁰  +   H⁺N⁺⁵O₃⁻²     →     Sn⁺⁴O₂⁻²   +  N⁺⁴O₂⁻²  +   H₂⁺¹O⁻²          

Elementos que varían número de oxidación:

  Sn⁰ - 4e⁻ -----  Sn⁺⁴       Oxidación -  agente reductor

  N⁺⁵ + 1 e⁻  ----- N⁺⁴        Reducción - agente oxidante

   

Semi reacciones:

H⁺N⁺⁵O₃⁻²     --------    N⁺⁴O₂⁻²    

Sn⁰                --------    Sn⁺⁴O₂⁻²

Hacemos balance de oxigeno:

H⁺N⁺⁵O₃⁻²      --------    N⁺⁴O₂⁻²  + H₂O  

Sn⁰   + 2H₂O  --------    Sn⁺⁴O₂⁻²

Hacemos balance de hidrógeno :

H⁺N⁺⁵O₃⁻² + H⁺    --------    N⁺⁴O₂⁻²  + H₂O  

Sn⁰     + 2H₂O        --------    Sn⁺⁴O₂⁻² + 4H⁺

Ajustando cargas:

H⁺N⁺⁵O₃⁻² + H⁺ + 1e⁻   --------    N⁺⁴O₂⁻²  + H₂O  

Sn⁰     + 2H₂O  - 4e⁻      --------    Sn⁺⁴O₂⁻² + 4H⁺

4H⁺N⁺⁵O₃⁻² + 4H⁺ + 4e⁻  --------   4 N⁺⁴O₂⁻²  + 4H₂O  

Sn⁰     + 2H₂O  - 4e⁻     --------    Sn⁺⁴O₂⁻² + 4H⁺

Sumando semi reacciones y completando balanceo:

 4 H⁺N⁺⁵O₃⁻² + Sn⁰  +  4H⁺ + 2H₂O   →   4 N⁺⁴O₂⁻² + Sn⁺⁴O₂⁻²  +  4 H₂O + 4H⁺

Sn  +  4 HNO₃     →     SnO₂   +  4 NO₂  +   2 H₂O    (Ecuación balanceada)

Más información relacionada a este tema:

https://brainly.lat/tarea/312401