Question

El análisis de un líquido volátil indica que contiene 37,23%de carbono, 7,81% de hidrógeno y 54,96 de cloro en masa. A 150°C y 1 atm, la masa de 500 ml de vapor es de 0,922 g.

A. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto?
B. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Answer 1

1. calcular moles

C: 37.23 g/ 12 g/mol = 3.103 mol

H: 7.81 g/ 1 g/mol = 7.81 mol

Cl: 54.96 g / 35.45 g/mol = 1.55 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.103 mol / 1.55 mol = 2

H: 7.81 mol /1.55 mol = 5

Cl: 1.55 mol / 1.55 mol = 1

Fórmula empírica (FE): C2H5Cl

3. Calcular Mm de la FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

Cl: 1 x 35.45 = 35.45 g/mol

`````````````````````````````````````````````````````````````

Mm = 64.45 g/mol

4. calcular Mm utilizando la fórmula de la LEY DE LOS GASES IDEALES

V x P = n x R x T ; n = masa/Mm sustituir

V x P = m/Mmx R x T despejar Mm

Mm = (m x R x T ) / V x P

Datos:

R = 0.082 (L atm/mol K)

T = 150 ºC + 273 = 423 K

m = 0.922 g

P = 1 atm

V = 500 mL / 1000 = 0.500 L

Mm = ( 0.922 g x 0.082 (L atm/mol K) x 423 K )/ 1 atm x 0.500 L

Mm = 63.96 g/mol (del compuesto)

5. calcular n

n = Mm compuesto/Mm FE

n = 63.96 g/mol / 64.45 g/mol

n = 1

6. Fórmula molecular (FM):

(C2H5Cl)n = (C2H5Cl)1 = C2H5Cl