Question

El análisis de un líquido volátil indica que contiene 37,23%de carbono, 7,81% de hidrógeno y 54,96 de cloro en masa. A 150°C y 1 atm, la masa de 500 ml de vapor es de 0,922 g.

A. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto?
B. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Answer 1

Hola

Para los cálculos de este ejercicio vamos a decir que la composición porcentual de los elementos es el equivalente en gramos, y calcularemos la masa molecular.

Ademas debemos obtener la masa atómica de cada elemento, con ayuda de la tabla periódica.

37,23%de carbono = 37,23 g de C $x\frac{1 mol de C}{12 g de C} = 3, 105 moles de C$

7,81% de hidrógeno = 7,81 g de H x $\frac{1 mol de H}{1 g de H} = 7,81 moles de H$

54,96% de cloro = 54,96 g de Cl x $\frac{1mol de cloro}{35,45 g de Cl} =1,550 moles de Cl$

Ahora para la formula del compuesto realizaremos lo siguiente:

$\frac{3,105 moles de C}{1,550 moles de Cl} = 2$

$\frac{7,81 moles de H}{1,550 moles de Cl} = 5$

$\frac{1,550 moles de Cl}{1,550 moles de Cl} =1$

La formula sera:

C2H5CL ahora obtendremos la masa de dicha formula

C= 12 g x 2 = 24 g de C

H= 1 g x 5 = 5 g de H

Cl = 35,45 g x 1= 35,45 g de Cl

Sumamos eso y obtenemos:

64,45 g de compuesto.

Espero ayudarte