Question

Calcular la molaridad de una disolucion que se obtiene disolviendo 25g de KCl en 225g de agua sabiendo que la densidad de la disolucion en de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5

Answer 1

Datos:

m soluto = 25 g KCl

m solvente = 225 g agua

d solc. =2.1 gr /mL

Mm KCl = 74.55 gr/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa / Mm

n = 25 g / 74.55 g/ mol

n = 0.335 moles

2. preparar la m solc.

m solc. = m soluto + m solvente

m solc. = 25 g + 225 g

m solc. = 250 g

2. calcular masa de disolución aplicando la fórmula de densidad

D = m/v despejar volumen

V = 250 g / 2.1 g/mL

V = 119 mL / 1000 = 0.119 L

3. Calcula la molaridad

M = n/ V(L)

M=0.335 moles/ 0.119 L

M=2.82 molar

Answer 2

Teniendo cantidades (masa) de soluto y solvente y la densidad de una disolución de KCl, se pide calcular su concentración expresada como Molaridad. El resultado obtenido es 2,82 M.

¿Cómo se calcula la Molaridad de la disolución?

Soluto: Cloruro de Potasio (KCl)

Solvente: Agua

Masa de soluto = 25 g

Masa de solvente = 225 g

Masa molar de KCl = 74,5 g/mol

Masa de Disolución :  25 g KCl  +  225 g agua  = 250 g disolución

Densidad de disolución = 2,1 g/ml

Volumen disolución =  250 g / 2,1 g/ml  =  119 ml × 1 L / 1000 ml = 0,119 L

Molaridad = moles KCl / L de solución

moles KCl = 25 g / 74,5 g/mol = 0,335 mol

Molaridad = 0,335 mol / 0,119 L  = 2,82 mol / L

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