Question

un gas ocupa un volumen de 250 ml a 57°c y 560 mm de Hg, ¿a que temperatura sera necesario someter el gas para que el volumen llegue hasta 450 ml disminuyendo la presion hasta 400 mm de Hg?

Answer 1

Aplicar la ley general de los gases

V1 · P1 / T1 = V2 · P2 / T2

V1 = 250 / 1000 = 0.250 L

T1 = 57 ºC + 273.15 = 303.15 K

P1 = 560 mmHg / 760 = 0.73 atm

V1 = 450 / 1000 = 0.450 L

T2 = ¿?

P2 = 400 mmHg / 760 = 0.52 atm

calcular T2

T2 = ( 0.450 L x 0.52 atm x 303.15 K ) / (0.250 L x 0.73 atm)

T2 = 388.7 K