10 gramos de hidrogeno ocupan un volumen de 39 litros a 18°C y una presión de 430 torr. ¿qué presión será necesaria si se cambia el recipiente por uno de 78 litros
Respuestas
Aplicar Ley de Boyle
V1 · P1 = V2 · P2
V1 = 39 L
P1 = 430 / 760 = 0.565 atm
V2 = 78 L
P2 =¿?
P2 = ( 39 L x 0.565 atm) / 78 L
P2 = 0.283 atm
P2 = 760 x 0.283 = 215.08 Torr
Respuesta: la presión que se necesita si se cambia el recipiente por uno de 78 litros es 215 torr.
Explicación: empleamos la lay de boyle.
sabemos que la ley de boyle se basa en que:
"si la presión aumenta, el volumen disminuye"
"si la presión disminuye, el volumen aumenta"
y nos dice que:
presión (P0) * volumen (V0) = presión1 (P1) +volumen1 (V1)
Ya que sabemos esto, podemos seguir a resolver el ejercicio. Este mismo nos da los siguientes datos:
39 litros = volumen ( V )
430 torr = presión ( P )
78 litros = volumen ( V1 )
El dato de 10 gramos de hidrógeno no se utiliza.
el ejercicio nos pregunta ¿qué presión será necesaria si se cambia el recipiente por uno de 78 litros?
esto quiere decir que debemos ayar la presión que se necesita.
Con esto concreto, ENTONCES REMPLACEMOS DATOS:
PO * V0 = P1 * V1
43O * 39 = ? * 78
P1= : 430 * 39 / 78 = 215 torr
lo que debes hacer aquí es multiplicar 430 por 39 y el resultado, lo divides entre 78 y el resultado es la presión que se necesita si se cambia el recipiente por uno de 78 litros es 215 torr.
posdata:
perdón si no fui muy clara con la explicación.