Question

en que volumen se debe disolver 85g acido fosforico para obtener una solucion de 0.001 molar?

Answer 1

Respuesta: 867,4 L disolución.

- En primer lugar se define la molaridad como la cantidad de soluto en moles, dividido entre el volumen de la disolución en Litros.

Molaridad = moles soluto / Litros disolución.

- En primer lugar se calculan los moles del compuesto, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:

85 g * ( 1 mol / 97,994 g) = 0,8674 mol H₃PO₄

- El siguiente paso es calcular el volumen necesario, para ello se despeja el volumen de la ecuación de la Molaridad:

Molaridad = moles soluto / Litros disolución

Litros disolución = moles soluto / Molaridad, se colocan los valores:

Litros disolución = 0,8674 mol / 0,001 M

Litros disolución = 867,4 L.

Answer 2

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