Calcular la cantidad en gramos de nitruro de magnesio necesarios para obtener 7.11 moles de amoniaco
Mg3 N2 + GH2O------------> 3Mg (OH)2+ 2NH3
Respuestas
Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3
Mm Mg3N2 = 100.05 g/mol
NH3 = 17 g/mol
calcular g de nitruro de magnesio
g Mg3N2 = 7.11 mol NH3 x 1 mol Mg3N2 x 100.05 g Mg3N2
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2 mol NH3 1 mol Mg3N2
g Mg3N2 = 355.68
La cantidad en gramos de nitruro de magnesio es: 355.5 mol Mg₃N₂
Datos
7.11 moles NH₃
Reacción química
Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión:
7.11 moles NH₃ ( 1 mol Mg₃N₂/ 2 mol NH₃)( 100 g Mg₃N₂/ 1 mol Mg₃N₂)= 355.5 mol Mg₃N₂
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