el amoniaco se oxida a 850°c en presencia del platino, produciendo monóxido de nitrógeno y agua, si se oxidan 5.8moles de amoniaco ¿cuántos gramos de monóxidp de nitrógeno se producen?
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18
DATOS :
el amoniaco se oxida a 850 ºC en presencia de platino .
Se oxidan→ 5 moles de Amoniaco NH3
gramos de Monoxido de nitrógeno = g NO =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción química balanceada del amoniaco NH3 con el oxigeno en presencia de platino y luego mediante factores de conversión se calculan los gramos de NO a partir de 5 moles de amoniaco NH3, de la siguiente manera :
Pt
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
4mol 5 mol 4 mol 6 mol
68 g 160 g 120 g 108 g
5 mol NH3 * 120 g NO/ 4 mol NH3 = 150 g NO .
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10
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