Question

La densidad en los gases se determina a través de la relación d=P.Mr / RT , si se tienen los datos del oxígeno (O2) 900mmHg y 8°C .

La densidad se plantea
d = ________ x 32g
0.082 L.atm /°K.Mol . 281,15°K
d= _____ g/L

1,18 - 1.64
2.18 - 1,54
1,18 - 1,54
2,18 - 1,64


Que procedimiento se realiza necesitot su ayuda por favor

Answer 1

¡Hola!

Vamos a convertir primero la presión (P) de mmHg en atm, veamos:

1 atm ----------- 760 mmHg

P ---------------- 900 mmHg

$\dfrac{1}{P} = \dfrac{760}{900}$

$760*P = 1*900$

$760\:P = 900$

$P = \dfrac{900}{760}$

$\boxed{\boxed{P \approx 1.18\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

___________________________

Ahora, aplicamos la relación en un gas para encontrar el valor de la densidad.

datos:

d (densidad) = ? (en g/L)

Mr (masa molar del gas O2) = 2*(16u) → 32 g/mol

T (temperatura) = 8ºC (en Kelvin) → TK = TºC + 273.15 → TK = 8 + 273.15 → T(temperatura) =281.15 K

P (presión) ≈ 1.18 atm

R (constante del gas) = 0.082 atm.L/mol.K

Solución:

$d = \dfrac{P*M_r}{R*T}$

$d = \dfrac{1.18*32}{0.082*281.15}$

$d = \dfrac{37.76}{23.0543}$

$\boxed{\boxed{d \approx 1.64\:g/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

1.18 - 1.64

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)