en la siguiente ecuacion Na OH + CO2 -----Na2 CO3 + H2O
DETERMINE:
-Reactivo limitante
-reactivo en exeso
-gramos del producto formado
-gramos del reactivo en exeso sin reacionar.
Respuestas
2Na OH + CO2 -----Na2 CO3 + H2O
Antes que nada hay que balancear
2 moles de Na OH reaccionan con 1 mol de CO2. Con los pesos molares lo llevamos a gramos y se tiene que:
2moles x 40 g/mol NaOH reaccionan con 1 mol x 44 g/mol CO2
80 g de NaOH reaccionan con 44 g de CO2
Se tienen 45 g de NaOH y 28 g de CO2 haciendo una estimación previa puede asumirse que el limitante es el NaOH (poco más del 50 % de la masa, de CO2 se tiene más del 60%). El reactivo limitante determina cuanto del otro se utiliza y cuanto producto se forma.
Cuanto CO2 reacciona:
45 x 44 / 80 = 24,75 g eso implica que queda sin reaccionar 28 – 24,75 = 3,25 gramos en exceso
Para hallar el producto, según la reacción 80 g de NaOH dan 106 g de Na2 CO3 (PM), entonces con 45 se obtienen:
45 x 106 / 80 = 59,62 g