Respuestas
- La obtención de Oxígeno (O₂) a partir de óxido de bario (BaO), conlleva dos pasos: inicialmente se calienta el óxido de bario a unos 600°C para formar el peróxido de bario y luego se continúa calentando a más de 800°C para la formación de oxígeno, este proceso es conocido como Brin.
- La reacción es:
2 BaO₂(s) → 2BaO(s) + O₂(g)
- De acuerdo con la reacción por cada 1 mol de peróxido de bario (BaO2) se forman 2 moles de BaO y 1 mol de Oxigeno gaseoso
- El peso molecular (PM) del BaO2 = 169 g/mol, PM BaO = 152, PM O2 = 32
2 moles BaO → 1 mol O2
0,5 mol BaO → X
X = 0,25 mol BaO x 1 mol O2 / 2 moles BaO
→ X = 0,125 mol O₂
- La masa de O₂ es igual al número de moles por el peso molecular de oxígeno:
m O₂ = 0,125 mol O₂x 32 g/mol → m O₂ = 4 g